Многие химикаты чувствительны к свету, кислород, углекислый газ и вода, входящие в состав воздуха, также способны влиять на них. Поэтому хранить химикаты лучше всего в герметически закрытых сосудах из темного стекла, в сухом и прохладном помещении. Сосуды следует закрывать резиновыми, корковыми, полиэтиленовыми или притертыми стеклянными пробками во всех случаях, кроме особо оговоренных. Завинчивающиеся пластмассовые пробки должны иметь прокладки для герметизации.
Сосуды с широким горлом предназначены для твердых химикатов. Сосуды с узким горлом — для жидкостей и растворов.
Бутылки с растворами лучше всего закрывать резиновыми пробками или колпачками.
Сосуды с кислотами целесообразно ставить на под-ставки из керамики, чтобы стекающие капли не повредили стол или полку.
На каждый сосуд необходимо наклеить этикетку с названием химиката или раствора. На память надеяться нельзя. Этикетку приклеивают гидрофобным клеем, а надписи делают несмываемыми чернилами. Если этикетку покрыть цапонлаком, она не будет бояться растворов.
В фотолабораториях обычно накапливается множество химикатов. Их располагают в строгом порядке, груп-пируя по целевому назначению. Ядовитые химикаты надо держать отдельно.
Во избежание несчастных случаев не следует хранить растворы в посуде из-под пищевых продуктов.
В фотографии используется ряд химикатов, которые вменяются в процессе хранения. Например, кристаллические вещества, как правило, выветриваются, то есть теряют кристаллизационную воду. Содержание основною продукта в веществе становится другим.
Сода кристаллическая, или карбонат натрия кристаллический десятиводный (Na2CО3 * 10 H20), содержит 63% кристаллизационной воды. При хранении в открыты сосуде в сухом помещении она превращается в белый порошок — моногидрат (Na2CО3 * H20). Моногидрат карбоната натрия содержит 14,5% воды.
Сульфит натрия кристаллический (Na2S03*7H20) при хранении в открытом сосуде не только теряет кри-сталлизационную воду, но и окисляется кислородом воздуха до сульфата натрия (Na2S04).
Карбонат калия, или поташ (К2С03), наоборот, так сильно поглощает влагу из воздуха, что полностью растворяется в поглощенной воде, и тогда уже правильная дозировка невозможна.
Едкие щелочи (NaOH и КОН) впитывают углекислый газ и воду из воздуха. Поэтому сосуды, в которых они хранятся, должны быть закрыты пробками и залиты, например воском. Стеклянные притертые пробки лучше не применять, так как они «пригорают», и их тяжело открывать. Закрывать бутылки с растворами едких щелочей лучше всего резиновыми пробками.
Раствор железосинеродистого калия, или красной кровяной соли К3Fe(СN)6, под действием света разлагается с образованием желтой кровяной соли, берлинской лазури и синильной кислоты (яд!). Поэтому красную кровяную соль надо хранить только в сосуде из коричневого стекла.
Следует предпочитать безводные соли сульфита натрия и карбоната натрия, они обладают большей стойкостью. Их удобнее взвешивать, так как они имеют порошкообразный вид. Растворение их сопровождается небольшим выделением тепла, которое улучшает процесс растворения. Температура раствора не должна превышать 45°С, так как слишком высокая температура ускоряет окисление веществ и может привести к разложению некоторых из них.
Для растворения небольших количеств солей очень практичны стеклянные конические колбы, фарфоровые кружки. Годится также эмалированная посуда, если только эмаль не повреждена. Совершенно непригодна алюминиевая посуда.
Конические колбы удобны тем, что при значительном наклоне раствор не переливается через край. По мере увеличения объема раствора в колбе площадь его соприкосновения с воздухом уменьшается, что также благоприятно с точки зрения сохраняемости раствора. Перемешивать растворы надо стеклянной палочкой с оплавленным концом в виде капли. Такая палочка удобна также при размельчении комочков солей, которые всегда образуются на дне сосудов при растворении. Ни в коем случае нельзя применять термометр в качестве палочки для размешивания. Термометр должен служить только для определения температуры раствора.
Стеклянная палочка может выполнять роль направляющего элемента при сливании растворов (особенно кислот и едких щелочей) из полных сосудов. Ее держат левой рукой, прижимая к верхнему краю сосуда, и медленно наклоняют его. Раствор потечет по палочке, не будет разбрызгиваться, наружные стенки сосуда будут чистыми. Эта мера предосторожности распространяется также на кружки и мензурки с носиком для слива.
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
В фотографической практике используется много растворов. Поэтому во избежание путаницы следует готовить каждый новый раствор только после полного приготовления предыдущего.
Сначала надо выписать на листе бумаги рецепт раствора и проверить, не пропущена ли какая-либо составная часть состава. При необходимости следует произнести расчет на соответствующий объем раствора. Развешивая химикаты, делают пометки в рецепте. Очередность растворения химикатов указана в рецепте. Нельзя добавлять последующий химикат, не дождавшись растворения предыдущего.
Всегда благополучно и быстро составляют растворы из веществ, предварительно растворенных отдельно. И этом случае приготовление рабочего состава сводится тишь к смешиванию отдельных растворов. Общий объем доводят до рекомендуемого, добавляя необходимое количество воды.
Приготовляя проявляющие растворы, надо соблюдать некоторые правила. Сначала растворяют примерно половину чайной ложки сульфита натрия на 1 л воды. Это делают для того, чтобы сульфит натрия первым принял на себя кислород, имеющийся в воде, и тем самым предупредил бы окисление проявляющих веществ. После этого можно растворять метол. После метола растворяют весь сульфит натрия. Если сделать наоборот, то метол не растворится, а выпадет в осадок и виде крупных хлопьев. В этом случае образовавшаяся труднорастворимая соль может быть растворена только нагреванием всего раствора.
После сульфита натрия растворяют щелочь. Порядок растворения бромистого калия не имеет никакого значения, и поэтому он всегда стоит в рецепте последним.
Гидрохинон растворяют всегда после сульфита натрия.
Глицин-фото плохо растворяется в чистой воде, поэтому его растворяют также после сульфита натрия.
Фенидон плохо растворяется вообще. Лучше всего его растворять отдельно в растворе сульфита при повышенной температуре раствора — до 60—70°С. Раствор приобретает розовый оттенок — цвет окисленной формы фенидона. Добавление гидрохинона восстанавливает окисленную форму фенидона, и раствор опять становится бесцветным. Крупинки фенидона при растворении можно растирать стеклянной палочкой. Растворенный фенидон добавляют к остальному раствору. Удобно иметь запасной раствор фенидона в виде 5%-ного раствора в ацетоне. Так как фенидон обычно расходуется в малых количествах, то раствор его удобно хранить в парфюмерном флаконе с притертой пробкой.
Большие куски химикатов надо размельчить в фарфоровой ступке. Чтобы частички вещества не рассеивались вокруг при размельчении, на пестик сверху накалывают лист бумаги.
Если нет возможности измельчить большие куски кристаллического вещества, то при заполнении ими стеклянного сосуда следует обратить внимание на то, чтобы они не падали на дно, так как можно разбить сосуд. При растворении обезвоженных солей (таких, как сульфит натрия, сода кальцинированная) надо всыпать их в воду постепенно, при помешивании, а не лить воду на соль, так как при этом может образоваться корка, затрудняющая дальнейшее растворение вещества.
С едкими щелочами следует обращаться очень осторожно, особенно беречь глаза, так как при размельчении кусков едких щелочей мелкие частички могут попасть в глаз и повредить его. Поэтому надо пользоваться защитными очками и иметь наготове 2%-ный раствор борной кислоты для промывания глаз или кожи при по-падании на них частиц едкой щелочи. Для того чтобы сократить операцию по взвешиванию едких щелочей, лучше определить необходимый объем раствора по ко-личеству едкой щелочи, а не подгонять вес вещества под объем раствора. Например: по рецепту требуется 10 г NaOH для приготовления 1 л раствора проявителя. Взятый из банки кусок едкой щелочи имеет вес 12,5 г. По весу куска едкой щелочи определяют объем раствора путем составления и решения пропорции:
10 г NaOH в 1000 мл раствора,
12,5 г NaOH в х мл раствора.
12,5 * 1000
х=----------------= 1250 мл раствора.
10
Аналогичным образом определяют вес других составных частей проявителя для объема 1250 мл. Например, 6 г гидрохинона в 1000 мл раствора, х г гидрохинона в 1250 мл раствора,
6-1250
х =---------=7,5 г гидрохинона.
1000
Очень удобны для взвешивания едкие щелочи в гранулированной форме. Процесс взвешивания едких щелочей надо производить быстро, так как они активно поглощают из воздуха влагу и углекислоту.
Растворение едких щелочей сопровождается выделением большого количества тепла, поэтому надо брать только холодную воду и следить за тем, чтобы при помешивании раствор не разбрызгивался. Раствор едкой щелочи приливают к составляемому раствору постепенно, с одновременным размешиванием последнего.
Буру, наоборот, надо растворять в теплой или горячей воде, так она плохо растворяется. Добавлять полученный раствор в общий можно только после его охлаждения.
Брать химикаты из банки следует только чистой фарфоровой ложкой или совком из пластмассы. Совершенно недопустимо брать химикаты голыми руками, а также всыпать обратно в банку химикат, побывавший на чашке весов.
Лишь следуя этим правилам, вы сможете добиться чистоты ваших химикатов и растворов.
СПОСОБЫ СОСТАВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ
При составлении растворов удобно пользоваться весообъемной концентрацией вещества в процентах, то> есть числом граммов растворенного сухого вещества на 100 мл раствора. Таким образом, число граммов безводного вещества, растворенного в условном объеме 100 мл„ составляет соответствующий процент. Например, в 100 мл раствора содержится 40 г КВг; значит, мы имеем 40%-ный раствор КВг.
Очень легко оперировать концентрированными растворами с известным содержанием вещества при составлении фотографических растворов. Все рецепты, как правило, составлены на 1000 мл готового к употреблению раствора. Поэтому после приготовления раствора объем его доводят добавлением воды до 1000 мл, а не растворяют все химикаты в 1000 мл воды.
Составлять разбавленные растворы с концентрацией 1% и 0,01% вещества лучше всего следующим образом. Взвесить 10 г вещества и приготовить 1000 мл раствора — это будет 1%-ный раствор. Для приготовления 0,01%-ного раствора надо взять 100 мл 1%-ного раствора и разбавлением водой довести объем до 1000 мл. Поскольку разбавленные растворы предназначаются для длительного хранения, их лучше всего готовить на дистиллированной воде.
Пример 1. В отбеливающий раствор требуется ввести 35 г КВг. Мы располагаем 40%-ным раствором КВг. Составляем пропорцию и решаем ее относительно неизвестного:
40 г КВг в 100 мл раствора,
35 г КВг в х мл раствора.
35 * 100
х=--------------= 87,5 мл 40%-ного раствора КВг.
40
Пример 2. По рецепту требуется 6 мл 0,1%-ного раст-вора KJ. Чему равен вес сухого KJ?
Составляем пропорцию и решаем ее относительно не-известного:
0,1 г KJ в 100 мл раствора,
х г KJ в 6 мл раствора.
0,1 * 6
х=--------------- = 0.006 г KJ.
100
По тем или иным причинам часто бывает нужно разбавлять фотографические растворы водой. В отечественной, и зарубежной литературе после рецепта проявляющего раствора дается предписание по использованию его после разбавления водой. Например, концентрированный раствор для употребления требуется разбавить водой в отношении 1:2. Такое обозначение вводит в затруднение неподготовленного любителя: разбавить пополам или же добавить две части воды. Дробью указывается отношение объема концентрированного раствора к объему добавляемой воды. Значит, к 1 объемной части концентрированного раствора надо добавить 2 объемные части воды.
Иногда встречается другое обозначение разбавления: 1+2. Эта форма не вызывает сомнения, ясно, что к 1 части проявителя надо добавить 2 части воды. В дальнейшем мы будем пользоваться только такой формой обозначения разбавления растворов.
Если в рекомендации к раствору указано, что раствор перед употреблением нужно разбавить вдвое или втрое, это значит, что взятый для работы объем концентрированного раствора надо удвоить или утроить добавлением соответствующего объема воды, то есть, например, вместо 100 мл должно стать соответственно 200 или 300 мл разбавленного раствора.
В целях предосторожности приготовление растворов едких щелочей, кислот, цветных проявителей лучше делать над большой кюветой, тазом или раковиной умывальника. Во первых, раствор из случайно разбившейся колбы не прольется на пол и одежду, и, во вторых, есть над чем смывать водой раствор, попавший на кожу. Наличие водопроводного крана под рукой никогда не помешает.
Для взвешивания химикатов вполне достаточны обычные лабораторные весы. При взвешивании, повторим, необходимо соблюдать правила предосторожности. Мензурки (мерные стаканы) служат для приблизительного отмеривания жидкости, а измерительные цилиндры — для более точных отмериваний, например для доведения объема раствора до заданного или для отмеривания запасного концентрированного раствора. Отсчет отмериваемого объема ведется по нижней части мениска.
Часто любитель не имеет специального стола для приготовления навесок химикатов. Чтобы крупинки химикатов не просыпались на стол и не рассеивались в дальнейшем по всему помещению, перед взвешиванием; надо постелить на стол несколько слоев развернутых, газет. После взвешивания газеты осторожно складывают и выкидывают. Практично также подкладывать. 4—5 слоев газет под кюветы с растворами при печатании отпечатков.
ФИЛЬТРАЦИЯ РАСТВОРОВ
После отстаивания проявителей, приготовленных на жесткой воде, образуется осадок известкового происхождения. В осадок выпадают также другие нерастворимые-вещества, образующиеся в процессе использования проявителей, так называемый шлам — буро-серый осадок. Общее количество шлама в цветном проявителе больше, чем в черно-белом. Чем выше чистота обрабатывающих растворов, тем выше чистота эмульсионного слоя, а это особенно важно для малоформатных фотоматериалов.
Очень чувствительны к грязным растворам незадубленные эмульсии цветных обращаемых пленок. Микроскопические кусочки ржавчины, имеющиеся в водопроводной воде, врезаются в слой и портят его.
Фильтрация растворов так же необходима, как и чистая вода для промывки пленок. Воронку надо устанавливать в кольцо специального штатива, а не в горлышко бутылки или колбы. Стекающий отфильтрованный раствор следует направить на стенки сосуда, чтобы он не канал отдельными каплями.
ИЗВЕСТКОВАЯ ВУАЛЬ И ЕЕ УДАЛЕНИЕ
Кальциевые соли могут попадать в фотографические растворы либо с водой, либо с химикатами. По некоторым данным, в фотографических эмульсиях может содержаться до 1 % солей кальция. В этом случае даже использование проявителя на дистиллированной воде не оградит от возникновения известковой вуали в эмульсионном слое.
Для фотографа прежде всего представляет неприятность отложение кальциевых солей в проявляющих растворах. Осадки в проявляющих растворах могут иметь различную природу. Прежде всего это карбонаты и сульфиты кальция и магния. Их можно удалять механическим и химическим путем. 5%-ный раствор уксусной кислоты удаляет сульфиты и бораты кальция.
Известковая вуаль становится помехой, если она оседает на эмульсионном слое. Она имеет оттенки от белого до серого. Преимущественно известковые отложения осаждаются на захватанных пальцами участках эмульсионного слоя. На мокром эмульсионном слое они обычно незаметны и становятся видны только на Сухом слое.
Известковые отложения на фотопленке удаляют кими кислыми фиксирующими растворами. Но надо помнить, что известковые отложения растворяются медленее, чем галогенид серебра эмульсионного слоя. При использовании истощенных фиксажей известковая вуаль М растворяется. Только малоопытный любитель может I путать известковую вуаль с неотфиксированным галошным серебром. Известковая вуаль легко стирается I мокрого эмульсионного слоя мягкой губкой. Но этого лучше не делать для обеспечения сохранности эмульсионного слоя. Лучше всего фотопленку положить в свежий кислый фиксаж. Известковый налет с фотопленки. Можно также снять 2%-ным раствором уксусной кислоты или 0,5%-ным раствором соляной кислоты.
МЫТЬЕ ПОСУДЫ И ЕЕ ХРАНЕНИЕ
Фотолюбитель должен взять за правило не оставить растворы без надобности в бачках и кюветах на продолжительное время, потому что на стенках осаждаются продукты реакции, загрязняющие бачки и кюветы.
После окончания работы емкость следует промыть щеткой, мочалкой или поролоновой губкой. Последняя очень практична.
Спирали бачков периодически надо мыть теплой водой со щеткой, так как в канавках образуются наросты
от эмульсионной бахромы. Прилипшая к эмульсии бахрома часто бывает причиной порчи негативов.
На внутренних стенках банок из-под растворов со временем появляются серебристые налеты. Это могут быть либо известковые отложения, либо серебро.
Известковые отложения удаляют раствором соляной кислоты («2%-ный). Они обычно возникают в растворах проявителей, приготовленных на жесткой воде.
Серебряные отложения на стенках возникают при хранении использованных растворов мелкозернистых проявителей, фиксажей, отбеливающих ванн. Осадок серебра можно удалить, ополоснув емкость теплым отбеливающим раствором, а после него — раствором фиксажа. Отбеливающий раствор переводит серебро в соль, которая растворяется тиосульфатом фиксажа.
Самым радикальным средством мытья посуды явля-ется так называемая хромовая смесь — раствор сухого бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Состав хромовой смеси:
К2Сг2О7 — 9,9 г
H2S04 (конц.) — 100 мл.
С хромовой смесью надо обращаться очень осторожно, следить чтобы брызги ее не попадали на кожу, глаза, одежду. Переливают раствор только при помощи сухой воронки, вливать его также лучше в сухую посуду. Хранят хромовую смесь в плотно закупоренной бутылке.
Простое мытье посуды с целью удаления жира можно делать горячими мыльными растворами, растворами соды.
На чисто вымытых стенках вода не собирается в капли, а равномерно растекается по всей поверхности.
Для мытья цилиндров, воронок, бутылок с узким горлом удобны ершики.
Вымытую посуду опрокидывают вверх дном для сте-кания воды. Очень удобно хранить стеклянную посуду на щите с шипами. Для измерительных цилиндров лучше смастерить специальную полочку с прорезями по диаметру цилиндра. Чистый цилиндр переворачивают вверх дном и вставляют в соответствующую прорезь. При таком хранении посуды на дне ее не скапливается влага и пыль. Она всегда готова к употреблению.
КАК ХРАНИТЬ ФОТО ХИМИКАТЫ
Фотолюбителю, предпочитающему самостоятельно готовить растворы вместо того, чтобы пользоваться патронами или готовыми наборами, приходится иметь дело с фасованными веществами, число которых определяется десятками. Особенно расширяется ассортимент используемых реактивов, когда дело доходит до цветной фотографии.
Часто нужное вещество можно купить только и крупной развеске: иногда его приобретают про запас и расходуют в течение длительного времени. Естественно возникает вопрос: как правильно хранить фото химикаты, чтобы они не портились и не теряли своих свойств?
Наиболее удобной и доступной тарой являются стеклянные банки и склянки, закрываемые простой (корковой) или стеклянной притертой пробкой (надо помнить, что стеклянные пробки подходят к определенной банке и путать их нельзя, иначе теряется герметичность.)
Если требуется закрыть склянку так, чтобы в нее .не проникал воздух, корковую пробку хорошо залить снаружи воском или менделеевской замазкой, в крайнем случае парафином (он хуже держится и легко отскакивает). А при хранении веществ, разъедающих корковую пробку, ее полезно проварить в парафине.
Менделеевскую замазку наносят на пробку снаружи при помощи нагретого ножа, воском и парафином можросто «закапать» пробку, пользуясь горящей свечей для совсем небольших количеств реактивов хорошо подходят флакончики из-под пенициллина (с резиновой пробкой). Резиновые пробки вообще хороши, особенно для закупоривания сосудов с жидкостями; но пробки ни не должны быть жесткими.
Приемлемой упаковкой служат полиэтиленовые пакеты, но они газопроницаемы. В таких пакетиках часто выпускают составные части готовых наборов.
Вещества, применяемые в малых количествах, удобно хранить в виде 10%-наго раствора и отмерять их по Объему, считая, что каждые 10 мл раствора содержат 1 г вещества.
Еще раз напомним одно из основных правил техники безопасности при хранении реактивов: все вещества должны иметь четкие этикетки.
Не следует хранить химические вещества в посуде из под ЛЮБЫХ пищевых продуктов!
Легко окисляющиеся проявляющие вещества — амидол, метол, гидрохинон, глицин, парааминофенол, парааминофенил, парафенилдиаминсульфат и его производные (диэтилпарафенилен-диаминсульфат и этилоксиэтилпарафенилендиаминсуль-фат), фенидон и другие — при хранении должны содержаться без доступа воздуха. Их количества не превышают в хозяйстве фотолюбителя нескольких десятков граммов. Поэтому их следует хранить в небольших стеклянных баночках с резиновыми или залитыми воском корковыми пробками. В такой упаковке эти вещества сохраняются много лет.
В продажу проявляющие вещества нередко поступают в бумажных пакетиках. Однако долго хранить их в таких пакетиках нельзя. Предельным сроком считается год, а в сыром помещении этот срок значительно сокращается. Для длительного хранения содержимое пакета надо сразу пересыпать в банку, закрыть пробкой и залить ее.
Сульфит содержат в банках с простой пробкой.
Сода очень стойка и сохраняется в бумажных пакетах.
Хранение поташа требует банки с хорошей пробкой (но притертую пробку может «заесть»): он легко поглощает влагу из воздуха и расплывается. Впрочем, отсыревший поташ выбрасывать не следует, его можно прокалить досуха на листе жести и снова пустить в дело.
Едкий натр и едкое кали обязательно надо держать в банке с пропарафиненной пробкой (резиновая разрушается, а притертую «заедает» так, что её часто не удается вынуть). Оба эти вещества очень гигроскопичны, а под влиянием углекислоты воздуха, которую поглощают в больших количествах, переходят в углекислые соли (соду и поташ соответственно). Помните об опасности едких щелочей!
Бромистый калий и йодистый калий, часто покупаемые в аптеке, храпят в стеклянных пробирках, в которых продают. Но держать их нужно в темноте.
Для хранения буры и борной кислоты вполне пригодны бумажные пакетики или картонные коробочки.
Бензотриазол хорошо сохраняется в банке или пробирке с простой пробкой, и даже в бумажной упаковке.
Гидроксиламин сернокислый и солянокислый должны содержаться в баночке или пробирке с простой пробкой.
Для гипосульфита вполне достаточна бумажная или Картонная упаковка.
Метабисульфит калия на воздухе постепенно окисляется, переходя в сернокислый калий. Поэтому его хранят в банке с хорошо залитой пробкой.
Серная кислота, применяемая для составления кислых фиксажей, должна находиться в бутылке, закрытой резиновой пробкой. То же относится и к соляной кислоте.
Азотная кислота должна храниться в бутылке с притертой пробкой, в темноте.
Помните об особой опасности крепких кислот!
Ледяная уксусная кислота (редко встречающаяся и хозяйстве фотолюбителей) также должна быть закупорена притертой пробкой. Разбавленную уксусную кислоту (пищевую, а также уксусную эссенцию) закрывают простой пробкой.
Крепкий раствор аммиака (25%) требует хорошо притертой пробки, аптечный аммиак (нашатырный спирт, 3%-ный раствор) — простой пробки.
Перекись водорода простую пробку разрушает. Однако слабые растворы (в аптеке продается 3%-ная перекись) можно держать в пузырьке с простой пробкой, гем более, что срок годности перекиси водорода вообще Невелик: она быстро разлагается.
30%-ную перекись водорода (так называемый пер-гидроль) нужно держать в склянке с притертой пробкой.
Перекись водорода должна храниться в темноте.
Очень многие вещества не изменяются на воздухе и могут храниться в бумажной упаковке. К ним относятся: натрий уксуснокислый, натрий сернокислый, магний сернокислый, калий железо-синеродистый (красная кровяная соль), калий щавелевокислый, аммоний хлористый, медь сернокислая (последняя в такой упаковке Слегка выветривается).
Квасцы алюмокалиевые на воздухе выветриваются, равно как и квасцы хромокалиевые; их следует хранить в плотно закрытых банках. Таков же порядок хранения железоаммиачных квасцов.
Много забот доставляют обычно такие вещества, как роданистый калий, лимоннокислое аммиачное железо и хлорное железо. Они гигроскопичны, их нужно держать в банках с притертыми или залитыми воском пробками и не открывать надолго, чтобы как можно меньше подвергать соприкосновению с воздухом.
В банках с залитыми пробками держат и такие вещества, как сернистый натрий (стеклянные пробки, как и с другими веществами щелочного характера, «заедает») и гидросульфит натрия.
Само собой разумеется, что во всех случаях, когда рекомендуются стеклянные банки с притертыми пробками, можно применять банки с навинчивающимися пластмассовыми пробками.
И, конечно, возможны некоторые варианты (правда, в довольно узких пределах). Так, вещества, которым «прописана» темнота, можно хранить в посуде из желтого стекла или в банках, тщательно завернутых в черную бумагу.
При хранении любых реактивов соблюдайте обяза-тельные правила безопасности. Все они должны быть снабжены четкими этикетками (не полагайтесь на свою память!), храниться отдельно от пищевых продуктов и быть совершенно недоступны детям. Едкие вещества могут нанести вред и взрослым, помните об этом. При любых отравлениях или случайном попадании фотореак-тивов в организм немедленно обращайтесь к врачу!
ОПАСАЙТЕСЬ ПОРАЖЕНИЯ КОЖИ
Для здоровья подавляющего большинства фотолюбителей работа с фотохимикатами не вредна. Однако необходимо знать и соблюдать правила обращения с ними. Нарушение этих правил, особенно лицами, имеющими повышенную чувствительность к некоторым химическим веществам, может привести к заболеваниям кожных покровов.
Известно, что ряд химикатов (амидол, метол, пиро-галлол, гидрохинон и др.) могут иногда вызывать дерматиты и экзему, в очень редких случаях — приступы бронхиальной астмы. Соблюдение простейших правил обращения с химикатами позволяет избежать этих заболеваний.
При длительном контакте с проявляющими вещест-вами на концевых фалангах пальцев рук могут появиться покраснение и припухлость, которые быстро распро-страняются на ладони, тыл кистей и на предплечья. Кожа рук становится сухой, на ней появляются трещины. В случае вторичной инфекции могут начаться воспаление лимфатических узлов, фурункулез, образование язв и мокнущей экземы.
Работа с щелочами, применяемыми в фотографии, иногда приводит к обезжириванию кожи, сухости или повышенной потливости, что может вызывать острый дерматит. Появляется сильный зуд, трудно поддающийся лечению, нарушается сон и ухудшается общее состояние. В некоторых случаях требуется длительное стационарное лечение.
Иногда после работы с химикатами на кистях рук появляются небольшие пузырьки величиной с булавочную головку, содержащие прозрачную и слегка мутноватую серозную жидкость. Это характерно для так называемого дисгидроза и чаще наблюдается у людей, имеющих особо повышенную чувствительность к некоторым веществам. При прогрессировании заболевания увеличивается количество и размер пузырьков, они сливаются, и появляется мокнущая экзема.
Сухие химикаты чаще вызывают кожные заболевания, чем их растворы, которые действуют слабее.
Лица, склонные к различным заболеваниям и поражениям кожных покровов, а также перенесшие ранее экзему, страдающие дисгидрозом, должны строго соб-людать правила обращения с фотохимикатами. Необходимо пользоваться перчатками. Однако следует помнить, что длительная работа в тонких резиновых (хирургических) перчатках ведет к потливости рук, появлению зуда. Предпочтительнее пользоваться кожаными или замшевыми перчатками и пинцетом. После работы следует тщательно вымыть руки теплой водой (можно с детским мылом), вытереть их насухо, смазать вазелиновым маслом.
Следует заметить, что заболев алия, вызванные хими-ческими веществами, применяемыми при черно-белом процессе, встречаются сравнительно редко. Чаще и сильнее кожные покровы поражаются химикатами для цветной фотографии. Особенно раздражающее действие на кожу оказывает диэтилпарафенилендиамин. Предпочтительнее для проявления применять этилоксиэтил-нарафенилендиамин, который менее токсичен. При работе с этими веществами пользование резиновыми перчатками обязательно для всех. В случае попадания этих химикатов на кожу необходимо обработать пораженные участки 1%-ным раствором уксусной кислоты и вымыть руки теплой водой или быстро смыть химикаты сильной струей водопроводной воды.
При появлении признаков заболевания кожных покровов следует немедленно обратиться к врачу. Применять какие-либо средства без указания врача недопустимо, так как это может привести к осложнениям.
Соблюдение элементарных правил обращения с химикатами позволяет избежать заболевания. Следует помнить, что легче предупредить болезнь, чем излечить ее. Лечение поражений кожных покровов требует дли-тельного времени и труда. При дальнейшей работе с хи-микатами возможны рецидивы заболевания. Иногда достаточно прекратить контакт с тем или иным химикатом, как все явления заболевания кожи исчезнут.
Для профилактики поражений кожи важным является своевременное лечение заболеваний внутренних органов и различных функциональных нарушений нервной системы, которые предрасполагают к развитию поражений кожи.
СПОСОБЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ФОТО РЕАКТИВОВ
Иногда в процессе работы фотографу приходится определить, какое вещество или какой раствор находится в упаковке без надписи. Существующий дефицит фотореактивов обязывает не торопиться выбрасывать «безымянное» вещество, а попробовать сначала его распознать. Первый этап — распознание вещества по внешнему виду; второй — уточнение его химическим способом, третий — обработка фотопробы в растворе, в состав которого может входить это вещество; четвертый — визуальная оценка обработанной фотопробы.
Многие фотореактивы так похожи друг на друга (например, метол и гидрохинон, метабисульфит калия и бисульфит натрия), что распознать их по внешнему виду сложно, а порой невозможно. Поэтому проводят химическое определение вещества. В результате его взаимодействия с другим происходят присущие только данному веществу характерные изменения.
Для определения фотореактивов химическим способом не требуется сложного лабораторного оборудования и приборов. Фотограф использует простые реактивы, пробирки, газовую горелку или свечу, металлическую палочку с плоским концом или нож, деревянный пинцет и дистиллированную воду. Неизвестное вещество берут на кончик ножа и растворяют в воде. Общий объем раствора не должен превышать одной трети пробирки. Для проведения подобных опытов удобны наборы фиксаналов («стандарт-титров»), представляющие собой запаянные ампулы, в которых находится точно отмеренное количество кислоты, щелочи или соли. Содержимое ампулы при растворении (разбавлении) до объема раствора 1 л дает определенную концентрацию вещества в единице полученного раствора.
Во время проведения опытов пробирку необходимо держать горлышком от себя, так как в результате реакции могут выделяться вредные газы. При использовании кислоты возможно ее разбрызгивание, поэтому под рукой надо иметь нейтрализующее вещество, например нашатырный спирт, которым обильно смачивают то место, куда попала кислота.
Характерные реакции химических препаратов
Растворы проявляющих веществ либо слабо окрашены, либо бесцветны. Добавление в них щелочи приводит к быстрому окислению и вызывает потемнение раствора.
Фенидон. Его водный раствор имеет желтый цвет, а в присутствии избытка гидрохинона раствор обесцвечивается.
Глицин в теплой воде с добавлением соляной кислоты переходит в раствор, а при добавлении вместо НС1 уксусной кислоты растворения не происходит.
Гидрохинон. Раствор этого вещества от прибавления к нему азотной кислоты окрашивается в красный цвет, а затем желтеет.
Метол. Прибавление к раствору нескольких капель бихромата калия вызывает появление красновато-коричневой окраски. Метол и гидрохинон — довольно сходные по внешнему виду черно-белые Проявляющие вещества. Отличаются тем, что при нагревании порошок гидрохинона, внесенный на кончине ножа в пламя, плавится, на разлагаясь; метол же разлагается без плавления. Гидрохинон легко растворяется в эфире, спирте; метол очень мало растворим в этих веществах.
Поташ и сода определяются после добавки к их растворам разбавленного раствора кислоты. При этом выделяется с шипением углекислый газ. Если к раствору поташа прибавить раствор виннокаменной кислоты, то образуется белый кристаллический осадок (в отличие от соды, в растворе которой осадок не образуется).
Едкое кали и едкий натр выявляются прибавлением к растворам этих веществ раствора хлористого аммония, в результате чего выделяется аммиак с характерным запахом. КОН отличается от NaOH тем, что при добавлении виннокаменной кислоты к раствору КОН выпадает белый кристаллический осадок.
Метабисульфит калия и бисульфит натрия. Подкисленный раствор того или иного вещества обесцвечивает раствор марганцовокислого калия. NaHО3 отличается от K2S2O5 характерной реакцией калия на виннокаменную кислоту. Перед добавлением последней надо с помощью НС1 полностью выделить из раствора сернистый газ. Условия опыта те же, что и при определении поташа. K2S2O5 отличается от Na2SО3 тем, что при внесении в пламя первое вещество окрашивает пламя в розовато-фиолетовый цвет, второе — в ярко-желтый.
Сульфит натрия. К раствору Na2SО3 по каплям добавляют любую разбавленную кислоту (соляную, серную, уксусную). При этом выделяется сернистый газ, обладающий характерным запахом и вызывающий кашель (избегать вдыхания!). Раствор остается прозрачным.
Чтобы определить, насколько чист сульфит, к его раствору добавляют НС1 до тех пор, пока не перестанет выделяться сернистый газ. Затем добавляют раствор хлористого бария. Если Na2SО3 чист, то никакой реакции не произойдет, раствор останется прозрачным; в случае присутствия в нем N2S04 на дно пробирки выпадает белый кристаллический осадок, не растворимый в кислотах. Чем больше осадка, тем больше сульфит загрязнен сульфатом. Такой сульфит употреблять нельзя.
Бура. При попадании буры в пламя оно становится зеленым.
Бромид калия. Под действием на его раствор нитрата серебра образуется светло-желтый осадок бромистого серебра, растворимый в тиосульфате натрия.
Роданид калия. При взаимодействии этого вещества с растворами солей окиси железа в кислой среде образуются соединения кроваво-красного цвета.
Тиосульфат натрия. Раствор тиосульфата натрия обесцвечивает спиртовой раствор йода.
Похожие друг на друга в безводном и кристаллическом состоянии сульфит и тиосульфат отличают следующим образом: при прибавлении к растворам этих веществ соляной или серной кислоты чувствуется резкий сернистый запах, но первый раствор остается прозрачным, а второй .— мутнеет, становится непрозрачным, молоч-но-желтоватым от выделяющейся серы.
Серная кислота. Добавление к ее раствору солей бария образует белый осадок.
Борная кислота. Спиртовой раствор этой кислоты горит зеленым пламенем.
Алюмокалмевые квасцы. При действии на них раствора едкой щелочи выпадает студенистый осадок гидрата окиси аммония. Если добавить большое количество щелочи (избыток), выпавший осадок немедленно растворится, образуя растворимое в воде соединение — алюминат калия.
Хромовые квасцы. При действии на раствор хромовых квасцов едкой щелочи выпадает студенистый осадок гидрата окиси хрома серо-зеленого цвета.
Железосинеродистый калий. Его взаимодействие с солью двух-валентного железа в кислой среде образует соединение синего цвета.
Двухромовокислый калий. Оранжевый раствор этого вещества при добавлении в него сульфита натрия становится темно-зеленым.
Уксуснокислый натрий. При действии на его раствор кислотой появляется характерный запах уксуса.
Тиосульфат аммония. При нагревании его раствора с едкой щелочью выделяется аммиак.
Роданид аммоиня. Раствор этого вещества при действии на него хлорного железа окрашивается в интенсивный красный цвет вследствие образования роданистого железа.
Хлористый аммоний. При добавлении к его раствору едкой щелочи выделяется свободный аммиак, а при добавлении азотнокислого серебра — белый творожистый осадок хлористого серебра.
Йодид калия. Его водный раствор растворяет йод, образуя непрочное соединение состава KJ3- При действии азотнокислого серебра выпадает желтый творожистый осадок йодистого серебра, темнеющий на прямом солнечном свету.
Сернокислая медь. Взаимодействие ее раствора с небольшим количеством нашатырного спирта образует серо-голубой осадок, мпорый легко растворяется в избытке нашатырного спирта и окра-шивает раствор в ярко-синий цвет.
Персульфат аммония. Его раствор в сочетании с нитратом серебра образует белый осадок персульфата серебра, который Переходит затем в перекись серебра серо-черного цвета.
Марганцовокислый калий. При прибавлении раствора КМпО4 к слегка подкисленному раствору сульфита натрия или тиосульфата натрия происходит быстрое его обесцвечивание.
Железо хлорное. Под действием едкой щелочи образуется гидрат окиси железа бурого цвета, который не растворим в избытке щелочи и аммиака, но легко растворяется в серной кислоте.
Сульфат натрия. При действии на раствор Na2SО4 хлорида бария выпадает белый осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах.
Азотная кислота растворяет металлическую медь с выделением бурых паров и синим окрашиванием раствора.
Бромид натрия. При действии на раствор NaBr нитрата серебра образуется светло-желтый осадок бромида серебра, растворяющийся при добавлении тиосульфата натрия.
Лимоннокислый калий растворяет железосинеродистую медь.
Соляная кислота. Если поднести стеклянную палочку, смоченную аммиаком, к раскрытой банке с «дымящей» НС1, получатся белые пары хлористого аммония.
Что можно сделать своими руками... 
